Question

如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動．向甲中充入1molN₂和3molH₂，向乙中充入4molNH₃，此時M、N的位置如圖所示．在一定條件下發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　�。�

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態(tài)

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH₃的物質的量是甲容器中NH₃的物質的量的2倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡時兩容器中NH₃的體積分數相等

Answer 1

分析：A、根據達到平衡狀態(tài)各組分濃度不變，正逆反應速率相等判斷；
B、根據題中信息可知，甲和乙是在恒溫恒壓條件下的反應，加入的反應物滿足化學計量數關系，屬于等效平衡，根據等效平衡分析即可；
C、甲和乙為等效平衡，根據等效平衡進行判斷；
D、根據恒溫恒壓條件下，加入稀有氣體，反應體系的壓強減小，平衡向著逆向移動分析．

解答：解：由于隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動，說明甲和乙是在恒壓條件下的反應，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度，說明反應條件是恒溫恒壓，
A、隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動，當不再移動時，反應體系中各物質的物質的量不再變化，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、在恒溫恒壓條件下，當充入的物質按照計量數換算到同一邊時，比例相同，則反應達到平衡時等效，乙中氨氣4mol相當于2mol氮氣和6mol氫氣，乙中氣體是甲中的2倍，達到平衡狀態(tài)時，乙中的氣體體積為甲的2倍，若M停在3處則N停在9處，故B正確；
C、根據B中分析，甲和乙為等效平衡，所以平衡時，乙容器中NH₃的物質的量是甲容器中NH₃的物質的量的2倍，故C正確；
D、向甲中充入1mol氦氣，反應體系的壓強減小，化學平衡向著逆向移動，氨氣的體積分數減小，即甲中的氨氣體積分數小于乙的，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷及等效平衡的應用，題目難度中等，注意恒溫恒壓下，將充入的物質按照計量數換算到同一邊時，若滿足比例相同，則反應達到平衡時等效．