Question

常溫時，將a₁ mL、b₁ mol?L^-1的CH₃COOH溶液加入到a₂ mL、b₂ mol?L^-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、如果a₁b₁=a₂b₂，則混合溶液的pH=7
• B、如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C、如果a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＞7，則b₁＜b₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
B．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．如果a₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性；
D．混合液pH＞7，溶液顯示堿性，當(dāng)a₁=a₂，b₁=b₂時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液也顯示堿性．

解答： 解：A．如果a₁b₁=a₂b₂，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，則混合溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．如果混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．a(chǎn)₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C錯誤；
D．當(dāng)a₁=a₂，如果b₁=b₂，反應(yīng)后生成醋酸鈉，溶液也顯示堿性，則混合溶液的pH＞7時，不一定滿足b₁＜b₂，故D錯誤；
故選B

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷離子濃度大�。�