電子表所用紐扣電池的兩極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，紐扣電池工作時的總反應(yīng)為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，簡述紐扣電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

解析：從銅鋅原電池知識進(jìn)行遷移，可知在紐扣電池中，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。從給出的電池總反應(yīng)：

Ag2O+Zn2Ag+ZnO

    可知原電池工作中，負(fù)極Zn將變?yōu)閆nO，正極Ag2O將變?yōu)锳g，且電解質(zhì)溶液的c(OH-)保持不變，由此可以寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式。

答案：在紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，當(dāng)該電池工作時Zn失去電子并與OH-結(jié)合生成ZnO和H2O，Ag2O得到電子并與H2O結(jié)合生成Ag和OH-，兩極的電極反應(yīng)如下：

(-)  Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O

(+)  Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

電子流動方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，電流則從Ag2O流向Zn。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2；氧化銀極：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－，下列說法正確的是

A．

鋅為正極，被氧化

B．

Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．

電子從負(fù)極流向Ag2O極

D．

Zn為負(fù)極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，該電池總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，據(jù)以上提供資料，判斷下列說法中，正確的是

A.正極反應(yīng)式：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

B.放電時，負(fù)極附近溶液的pH不變

C.放電時，每消耗6.5 g Zn，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.放電時溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH--2e-Zn(OH)2；氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，下列說法正確的是(    )

A.鋅為正極，被氧化                           B.Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從負(fù)極流向Ag2O極                  D.Zn為負(fù)極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO

下列判斷正確的是(    )

A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極                      B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小        D.原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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