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某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)檢驗乙醛的試劑是________；

A、銀氨溶液

B、碳酸氫鈉溶液

C、新制氫氧化銅

D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為________；

(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會________；

(4)反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．

試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：__________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用________來估量；

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？________．

答案：
解析：

　　(1)A、C(2分)

　　(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)

　　(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，發(fā)生倒吸(2分)

　　(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走，單位時間內甲中的氣泡量(2分)

　　(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中燒瓶內固體可以選用
ABEF
ABEF
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．燒堿  F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物
（3）上圖A-F是按正確實驗裝置順序排列的．虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B
Ⅰ
Ⅰ
，D
Ⅱ
Ⅱ
，E
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就會反應生成氯化銨和氮氣，寫出反應的化學方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
．裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案檢驗其中的NH4+：
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色的無色氣體；則證明有NH4+存在
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色的無色氣體；則證明有NH4+存在
．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應如何處理才能不污染環(huán)境？
可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東聊城莘縣實驗高中高二第三次模塊測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共18分）
（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是                   。
（2）長直導管b的作用：                   。
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？   （填“可”或 “否”）
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：             。
（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                 
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），
該反應的化學方程式為                                     。
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是
（填戊裝置中導管代號）：乙接      、_______接丙；
若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____     中。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學期學期初摸底化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO4　+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl體現(xiàn)的性質為________和_________.當生成的Cl2的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數________(阿伏伽德羅常數用NA來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東冠縣武訓高中高二下學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空2分，共18分）

（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

（1）在燒瓶a中裝的試劑是                    。

（2）長直導管b的作用：                    。

（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？    （填“可”或 “否”）。

（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：                       。

（二）某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                  。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），

該反應的化學方程式為                                                  。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是

（填戊裝置中導管代號）：乙接       、_______接丙；

若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____      中。

 

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