下列反應(yīng)與相應(yīng)說(shuō)法不正確的是
[     ]
A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，說(shuō)明SiO2是酸性氧化物
B. SiO2+2CSi+2CO↑，體現(xiàn)了SiO2的弱氧化性
C. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，體現(xiàn)了SiO2高沸點(diǎn)的性質(zhì)
D. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，說(shuō)明了SiO2具有堿性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是
C
C
；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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（2013?臨沂三模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不合理的是

A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

B．在稱硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解

C．“溶洞”的形成過(guò)程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)

D．氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 月考題 題型：單選題

下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法不正確的是

[     ]

A．不能與水直接化合生成相應(yīng)的酸
B．能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．高純度的SiO2可以用來(lái)制半導(dǎo)體芯片
D．可以被氫氟酸腐蝕

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