(8分)(1)下列實驗方法合理的是              (多選或錯選不給分)
A.用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來,可用酒精進(jìn)行萃取
C.實驗室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
(2)SiO2廣泛存在自然界中,其用途也非常廣泛,可用于制造光導(dǎo)纖維,也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式                              
(3)鋁是一種重要金屬:鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:                        
(4)將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是           L
(8分) (1)AD (多選或錯選不給分)
(2)SiO2 + 2C ="Si" +2CO↑ 
(3)2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ (4) 4.48
(1)A正確,氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)掉。B錯誤,酒精可與水互溶。C錯誤,制出來的Al(OH)3在過量的NaOH中不能存在,要與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。
D正確,如果亞鐵離子被氧化成三價鐵離子,三價鐵離子與KSCN反應(yīng),溶液變?yōu)檠t色。
(2)SiO2+2C=Si+2CO
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)10.7g氯化銨物質(zhì)的量為0.2mol.因為與過量消石灰反應(yīng),所以氯化銨全部反應(yīng)生成氨氣,根據(jù)氮元素守恒可知氨氣物質(zhì)的量為0.2mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:0.2×22.4=4.48L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸,下列判斷滴定終點的方法正確的是
A.用酚酞作指示劑,滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
B.用甲基橙作指示劑,滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?/td>
C.用石蕊作指示劑,滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?/td>
D.在滴定過程中,用玻璃棒蘸取試液,涂抹在pH試紙上,至混合液pH為8

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列試劑不能保存在玻璃瓶的是
A.NaOH溶液B.濃硫酸C.氫氟酸D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設(shè)計或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述,錯誤的是
A.鑒別氯化鈉和氯化鉀,用焰色反應(yīng)
B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C.用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
D.SO2通入品紅溶液,紅色褪去,加熱后,又出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1、步驟⑤的方法是       用到的主要儀器是:                
2、檢驗碘的存在可以用          試劑,現(xiàn)象是               。
碘的用途有             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72 L CH4氣體;②3.01×1023個 HCl氣體分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol NH3,下列對這四種氣體所含分子物質(zhì)的量的關(guān)系從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號表示)_______ ______________________________。
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要的儀器名稱為(寫出三種)_________________。
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗:實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液,配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________,該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤中稱量好后,配制成溶液,則該溶液的濃度________2 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗:
第一組:燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液,并放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入濃硫酸,實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____(填“變深”、“變淺”或“不變”),下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。
A.溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.升高溫度,Na2SO3水解程度增大
第二組:該小組討論Fe3和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了三種假設(shè):①是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3+SO32+ H2O = 2Fe2+ SO42+ 2H;②是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3+ 3SO32+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3;③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生。為了驗證假設(shè),同學(xué)們進(jìn)行了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用試管取適量Na2SO3溶液,加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀全部溶解,然后再進(jìn)行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
(2)取5 mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量,溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸,將所得溶液分成兩份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為________________________;另一份加入BaCl2稀溶液,產(chǎn)生少量白色沉淀,白色沉淀為________(填化學(xué)式)。
(3)由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)__________(填編號)是正確的。
第三組:用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液,用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶,用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進(jìn)行滴定,滴定終點顏色變化為:_____色變?yōu)開____色;重復(fù)三次實驗,測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL,則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)的敘述正確的是(  )
A.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
B.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C.酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,對測定結(jié)果無影響
D.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

(1)寫出儀器名稱:A________,B________,C________,
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有________。(填序號)

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