Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)為0.4N_A
2. B.
   92g C₃H₈O₃和C₇H₈的混合物，完全燃燒生成H₂O分子為4N_A
3. C.
   0．1 mol石墨晶體中存在的C-C鍵數(shù)目為0.2N_A
4. D.
   18g 重水（D₂¹⁶O）所含質子數(shù)為9N_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)質量分數(shù)計算乙醇與水的質量，根據(jù)n=計算乙醇和水的物質的量，每個乙醇分子和水分子都含有1個氧原子，
計算氧原子物質的量，根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目．
B、C₃H₈O₃和C₇H₈中氫元素的質量分數(shù)相同，所以混合物氫元素質量分數(shù)是定值為，據(jù)此計算氫元素質量，根據(jù)n=計算氫原子的物質的量，根據(jù)氫原子守恒計算水的物質的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目．
C、石墨晶體中鄰近的三個碳原子形成三個共價單鍵并排列成平面六角的網(wǎng)狀結構，這些網(wǎng)狀結構以范德華力聯(lián)成互相平行的平面，構成層狀結構結構，每個共價鍵給碳原子提供．
D、根據(jù)n=計算重水的物質的量，每個水分子含有10個質子，根據(jù)N=nNA計算質子數(shù)目．
解答：A、10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，水的質量為10g-4.6g=5.4g，物質的量為0.3mol，每個乙醇分子和水分子都含有1個氧原子，所以含有氧原子數(shù)目為（0.1mol+0.3mol）×N_Amol^-1=0.4N_A，故A正確；
B、C₃H₈O₃和C₇H₈中氫元素的質量分數(shù)相同，所以混合物氫元素質量分數(shù)是定值為，所以92gC₃H₈O₃和C₇H₈的混合物中氫元素的質量為92g×=8g，氫原子的物質的量為=8mol，所以生成水的物質的量為4mol，水分子數(shù)目為4mol×N_Amol^-1=4N_A，故B正確；
C、石墨晶體中鄰近的三個碳原子形成三個共價單鍵并排列成平面六角的網(wǎng)狀結構，這些網(wǎng)狀結構以范德華力聯(lián)成互相平行的平面，構成層狀結構結構，每個共價鍵給碳原子提供，0．1mol石墨晶體中存在的C-C鍵數(shù)目為0.1mol×3××N_Amol^-1=0.15N_A，故C錯誤；
D、18g重水（D₂¹⁶O）的物質的量為=0.9mol，每個水分子含有10個質子，所以含有質子數(shù)為0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故D正確．
故選：C．
點評：考查常用化學計量有關計算，難度中等，B選項關鍵確定混合物中氫元素質量分數(shù)，C選項為易錯點，清楚石墨晶體結構，根據(jù)均攤法計算共價鍵數(shù)目．