Question

“電解質(zhì)的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.4mol，Cl^- 為0.4mol，則SO₄^2-物質(zhì)的量為（　　）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

Answer 1

分析：由信息可知，溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，以此來解答．

解答：解：溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，
Na⁺為0.2mol，Mg²⁺為0.4mol，Cl^- 為0.4mol，設(shè)SO₄^2-物質(zhì)的量為x，
則0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.3mol，
故選B．

點評：本題以信息的形式考查電荷守恒，明確陰陽離子的電荷及電荷守恒式即可解答，題目難度不大．