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用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，當滴定過量時，下列關系一定不正確的是

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)             B.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)             D.c(Na+)＞c(OH-)=c(CH3COO-)＞c(H+)

C 

解析:當滴定過量時，得到的是NaOH和CH3COONa的混合溶液，A項可能成立。當NaOH進一步增加時，B項也能夠成立。在由A項到B項的轉化過程中，D項也可能成立。C項中不符合電荷守恒。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH  b．電離度   c．電離常數   d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20
20
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
酚酞
酚酞
作指示劑，終點的現象為
由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色
由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
無影響
無影響
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?寧德模擬）某化學課外小組利用如圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應是否有NO生成．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲裝置的c應該與乙裝置的
e
e
連接（填“d”或“e”）．
（3）乙裝置中反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑．打開旋塞a，通入N2一段時間后，關閉旋塞a．
ii打開旋塞b，滴加入xmol?L-1濃硝酸V mL，充分反應后冷卻，固體仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質的物質的量為n mol．
①步驟i通入N2的目的是
趕盡裝置中的空氣
趕盡裝置中的空氣

②為了準確測定甲裝置中產生NO2的量，在步驟ii和iii之間應補充的操作是：
打開a，關閉b，通入N2一段時間
打開a，關閉b，通入N2一段時間
．
③當xV×l0-3
＞
＞
3n（填“＞”、“=”或“＜”），則證明銅與濃硝酸反應時有NO生成．
④該實驗設計中存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
偏低
偏低
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
無影響
無影響
．
（3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
偏低
偏低
．
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：
實驗編號 鹽酸體積（ mL ） 標準NaOH溶液的體積（mL）
1 20.00 18.20
2 17.10
3 16.90
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABFG
ABFG
．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為
0.425mol/l
0.425mol/l
（結果保留三位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列說法正確的是（　　）

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