除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是( )
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液,濃硫酸,洗氣
C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾
科目:高中化學 來源: 題型:
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,斷開1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為( )
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是( )
A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體逐漸減少,生成無色氣體:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現白色沉淀:Ba2++SO2+H2O===BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O
D.將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中,正確的是( )
A.點燃,能燃燒的為礦物油
B.加入水中,浮在水面上的為植物油
C.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分層的為植物油
D.嘗一嘗,能食用的為植物油
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科目:高中化學 來源: 題型:
將1 mol CnHmO2的有機物在O2中完全燃燒后,生成的CO2和H2O(g)的體積相等,并消耗44.8 L O2(標準狀況)。該有機物分子中C原子數n為( )
A.1 B.2
C.3 D.4
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下列是制備CuO的流程圖:
工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO
(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是_________________________________。
(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_____________________________
____________________________________________________________(填操作名稱),
過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是____________________________________。
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硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
Ⅱ.【制備產品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。
儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中的混合物,濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,
____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產品通過________方法提純。
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提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為 ( )
A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
35.上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。
36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。
37.試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。
38.步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④ ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為 (保留兩位小數)。
若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是 。
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