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除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是(  )

A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾

B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液,濃硫酸,洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結晶

D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,斷開1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為(  )

A.920 kJ                               B.557 kJ

C.436 kJ                               D.188 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是(  )

A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體逐漸減少,生成無色氣體:CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現白色沉淀:Ba2+SO2+H2O===BaSO3↓+2H

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO+7H2O2+6H===2Mn2+6O2↑+10H2O

D.將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2+SO+H+OH===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中,正確的是(  )

A.點燃,能燃燒的為礦物油

B.加入水中,浮在水面上的為植物油

C.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分層的為植物油

D.嘗一嘗,能食用的為植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:


將1 mol CnHmO2的有機物在O2中完全燃燒后,生成的CO2和H2O(g)的體積相等,并消耗44.8 L O2(標準狀況)。該有機物分子中C原子數n為(  )

A.1                                   B.2

C.3                                   D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列是制備CuO的流程圖:

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是_________________________________。

(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是_____________________________

____________________________________________________________(填操作名稱),

過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:

(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________;E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4

B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中的混合物,濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,

____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產品通過________方法提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:


    提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為                (  )

A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

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溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

35.上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ,控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ,步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④     ;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為                   (保留兩位小數)。

若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是                 。

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