有關下列裝置的敘述不正確的是(　　)

 

 

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O

B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋

 

　B

【解析】　B項，②中反應的離子方程式為Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 (　　)。

A．實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B．用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗鉀元素

C．用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液

D．實驗室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

 

(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為___________________________________、

___________________________________________________________。

(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　B．小于7 C．等于7 D．無法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度　　　　　　B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)

①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO42—)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(　　)

A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，相互轉化關系如圖所示：

 

請回答下列問題：

(1)下面是周期表的一部分，請按A、C、E用元素符號填在相應的位置上。

 

(2)寫出工業(yè)上制取A反應的離子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：________________。

(4)A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式為_______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________(熱量是常溫下測定的)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

 

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。

(2)c點對應的數(shù)值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。

 

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