下列離子中半徑最大的是

A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。

       已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)的正向是________熱反應(yīng)。

    (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

                        

 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

       a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器內(nèi)的密度保持不變

      (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

          a、及時(shí)分離出NO2氣體      b、適當(dāng)升高溫度

          c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

戊

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

Fe

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3

D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲線見(jiàn)圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲線見(jiàn)圖2)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)

D．當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡               D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是          ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為          。

（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為          ，Y分子的電子式為          。

（3）Z．X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚

和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：

[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度（g/cm-3）

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是        。

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置          和           中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_______________。

（4）反應(yīng)②為   (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過(guò)高的安        全隱患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是           （填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸）

a. NaOH      b. CaCO     c. NaHCO        d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為      和        ，判斷的依據(jù)是          。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是                                               

 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

 B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

 C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

 D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

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