【題目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

4

(1)與水反應最劇烈的金屬元素是_____;元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________;③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________(用元素符號表示).

(2)寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.

(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物的電子式為_____________;元素⑥可形成一種堿性氧化物,用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________

(4)②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.

【答案】 K HF Si>N>O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 氧化鈉電子式形成過程 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】本題考查元素周期表中“位構性”應用,(1)與水反應最劇烈的金屬,說明金屬性強,同主族從上到下金屬性增強,同周期從左向右金屬性減弱,因此所給元素中金屬性最強的K;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,說明非金屬性最強,同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強,即非金屬性最強的元素是F,其氫化物是HF;同周期從左向右半徑減小,同主族從上到下半徑增大,即Si>N>O;(2)⑦的單質是Al,⑥的最高價氧化物對應水化物是NaOH,離子反應是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;(3)②④形成的化合物是CO2,屬于共價化合物,碳原子和氧原子共用2個電子對,電子式為;Na元素能形成兩種氧化物,即Na2O和Na2O2,其中氧化鈉是堿性氧化物,其形成過程:;(4)②的單質是C,⑨的最高價氧化物對應水化物是H2SO4,利用濃硫酸的強氧化性,反應方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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已知: B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

D和G是同系物

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。

(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有

(3)G分子中含官能團的名稱 。

(4)寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式:

(5)寫出F的結構簡式: 。

(6)同時滿足下列3個條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;能發(fā)生水解反應;苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有 種(不包括立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)

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B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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B.SO32
C.CO32
D.HCO3

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