【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進行可逆反應:A(s)2B(g)C(g)D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時: 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

【答案】D

【解析】試題該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應前后混合氣體的質(zhì)量會變,所以容器內(nèi)氣體的密度會變,當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時,能表明達到化學平衡狀態(tài),故正確;該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化,所以不能證明達到了平衡狀態(tài),故錯誤;容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=m/M反應前后混合氣體的質(zhì)量會變化,該反應是一個反應前后物質(zhì)的量不變的反應,所以當M不再發(fā)生變化時,表明已經(jīng)平衡,故正確;反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化,所以B的濃度不再變化時,該反應達到平衡狀態(tài),故正確;故選D。

練習冊系列答案
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【題目】如下圖所示裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是(

A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同

B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同

C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小

D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加

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【題目】下列各組氣體在常溫下都不能共存,其中極易發(fā)生非氧化還原反應而不能共存的是( )

A.H2SSO2 B.NOO2 C.NH3HCl D.Cl2H2S

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【題目】為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設計了如下圖裝置,反應完畢,電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是

A. 圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極

B. Y 電極的反應:4OH--4e-=2H2O +O2

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉(zhuǎn)化

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【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的AB發(fā)生反應:A(g)+2B(g) 2C(g),反應達平衡時,若混合氣體中AB的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g),反皮進行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動;

(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________

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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )

混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

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【題目】1 mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應后,再與氯氣發(fā)生完全取代反應,整個過程中消耗氯氣(  )

A.3 molB.6 mol

C.4 molD.5 mol

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