10．下列關于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．油脂屬于脂類B．油脂都不能使溴水褪色
C．油脂沒有固定的熔沸點D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯

分析 A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
B、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵；
C、油脂是油與脂肪的總稱，屬于混合物；
D、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．

解答 解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯，故A正確；
B、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；
C、油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故C正確；
D、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故D正確．
故選B．

點評 本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意油與脂肪的結(jié)構(gòu)區(qū)別與性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20． 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯及檢驗溴與苯發(fā)生了取代反應的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
回答下列問題：
（1）儀器d的名稱球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．b中加入4.0mL液態(tài)溴．為了驗證苯與溴發(fā)生了取代反應，則B錐形瓶中應加入的試劑名稱是AgNO3溶液（或石蕊試液），通過b向a中滴入液溴時，B錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，這是因為生產(chǎn)了HBr氣體；同時還可觀察到有淺黃色沉淀生成（或溶液變紅）的現(xiàn)象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸氣．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①通過c向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；加水的作用溶解HBr．
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌后靜置分液．第二次用水洗滌的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；分液時B（填序號）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
（4）經(jīng)以上分離操作后，通過蒸餾進一步提純粗溴苯的過程中不需要用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶　　　　B．溫度計　　　C．吸濾瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯經(jīng)分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產(chǎn)率是32%（取整數(shù)）．
項目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵
C．氫元素即可與氯元素形成共價鍵也可與鈉元素形成離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．FeCl2可通過化合反應一步制得
B．不能用稀鹽酸區(qū)別二氧化錳、氧化銅、還原鐵粉三種黑色粉末
C．采用將MgSO4溶液直接蒸干的方法不能制備MgSO4固體
D．可通過電解熔融MgCl2來制取Mg，故也可通過電解熔融的AlCl3來制取Al

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．肉桂酸甲酯（屬于脂類，代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的使用香精．測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．下列說法不正確的是（　　）
A．M的分子式為C10H10O2
B．1mol的M最多能被4molH2還原
C．如圖可表示M的其中一種同分異構(gòu)體的比例模型
D．與M含有相同官能團，且苯環(huán)上氫的化學環(huán)境只有兩種的同分異構(gòu)體有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是（　�。�
A．碳水化合物B．醇類C．氫氣D．碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化                             B．H2的體積分數(shù)不再變化
C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O鍵形成                 D．Na2S的質(zhì)量不再變化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．
（3）通入丙烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料電池的優(yōu)點能量轉(zhuǎn)換率高，反應產(chǎn)物對環(huán)境污染小的特點．
（5）若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25mol，當溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol時，消耗標準狀況下丙烷的體積為746.7ml（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學實驗中常見的幾種裝置（可以重復選擇，必要時可加熱，加熱所需的有關儀器已省略）

I．若要收集一瓶純凈干燥的氯氣．
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）所需選擇裝置的連接順序是a→bc→bc→bc→e（填導管口字母編號）．
（3）下列是某同學實驗過程中的部分操作，進行的順序由先劍后的是②④①⑥③⑤（填序號）．
①打開A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的試劑；②檢查裝置的氣密性；
③點燃酒精燈；  ④裝入藥品；⑤熄火酒精燈；⑥關閉A中分液漏斗的活塞．
（4）將收集的氯氣通入紫色石蕊試液中，試液的顏色變化如下，請在括號內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子的化學符號：

Ⅱ．若按A、E、B、D的順序連接四個裝置，收集一瓶干燥的氨氣．
（1）裝置E盛裝的試劑是堿石灰．
（2）裝置D的作用是_吸收多余的氨氣，并防止D中的溶液進入B中．
（3）裝置E和裝置B連接的導管依序是g（填導管口字母編號，下同）和c．
Ⅲ．某同學把產(chǎn)生氯氣和氨氣的導管分別與裝置F中的h、i相連，發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生大量白煙、觀察裝置F的特點，結(jié)合我們學習過的知識分析，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙
密閉容器體積/L222
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2
A．該溫度下，甲容器10min達到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反應的平衡常數(shù)K為400

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