已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是(  )
A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q
A
由方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1可知,2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ,轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為0.9Q kJ,即Q1="0.9Q;2" mol SO3在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%,則吸收的熱量為0.1Q kJ,即Q2=0.1Q,則Q>Q1>Q2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(  )
A.+519.4 kJ·mol1    B.+259.7 kJ·mol1
C.-259.7 kJ·mol1D.-519.4 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (  )。
A.784.92 kJ B.2 489.44 kJC.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究SO2、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2,該法用Na2SO3溶液作為吸收劑,吸收過程pH隨n(SO)?n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)?n(HSO3-
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
(1)由上表判斷NaHSO3水溶液顯   __性,原因是   __。
(2)當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   __。
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH
(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl與HSO3-物質(zhì)的量之比為2?1,則滴入鹽酸中n(HCl)為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)原理為
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(4)在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為   __,再加入1.0 mol CO后,重新達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率   __(填“填大”“不變”或“減小”);平衡體系中CH3OH的體積分數(shù)   __(填“增大”“不變”或“減小”)。
(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:(單位:kJ/mol)
化學(xué)鍵
H—H
H—O
C—H
C—O
C=O
鍵能
435
463
413
356
745
 
寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:   __。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)  △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng): CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,充分反應(yīng)直至達到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 (質(zhì)量/g)
1.8
8.4
a
1
乙 (質(zhì)量/g)
1.8
2.8
0
0
 
①起始時,要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍是                 ;達到平衡
時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是                            、                   (答兩個要點即可)。

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為                            ;
② 已知25℃時,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時, 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) =                        [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號表示]。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(  )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是    。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                    。
寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應(yīng)式:                     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑。發(fā)展“碳一化學(xué)”,開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程:

(1)該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________。
(2)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請寫出CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下: CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件,某科研小組進行了多方面研究。如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系,其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況,則曲線丙對應(yīng)的壓強是P(丙)=_____________。

(4)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存 在如下平衡: H2OH+OH、HC2O4-H+C2O42-和____________。
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液中各粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填序號)。
A.c(K)+c(Na)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.c(K)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(Na)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
D.c(K)>c(Na
(5)以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負極反應(yīng)式為_____________;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等電量,則每代替3.2g甲醇,所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為____________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在298 K、100 kPa時,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是   (  )。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案