Question

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
(2)將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________。
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_________________。
(4)若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式
是_________
(5)純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）_________________。
②常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH= 13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^-)的比值是_______________。
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品：如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是___________________（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

Answer 1

(1)cab或cba或者bca
(2)CO₃^2-、OH^-
(3)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
(4)NH₃
(5)①CO₃^2-水解顯堿性：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解，達到去污的目的
②1×10¹⁰；③2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-