Question

8．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1min^-1．
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，則0─80min共產(chǎn)生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

Answer 1

分析 （1）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$；
（3）0─80min內(nèi)消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.08）mol/L×0.1L=0.075mol，根據(jù)雙氧水和氧氣的關系式計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質(zhì)量．

解答 解：（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，
故答案為：是；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.80-0.40）mol/L}{（20-0）min}$=0.02mol/（L．min），
故答案為：0.02；
（3）0─80min內(nèi)消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.05）mol/L×0.1L=0.075mol，根據(jù)雙氧水和氧氣的關系式得n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O₂）=0.0375mol，氧氣質(zhì)量m=nM=0.0375mol×32g/mol=1.2g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應判斷、根據(jù)方程式的計算、化學反應速率計算等基本計算、概念，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意氧化還原反應本質(zhì)和特征區(qū)別，題目難度不大．