對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說,下列說法不當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A.若金屬鋅足量,反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B.反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C.由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈D.反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍
鋅和濃硫酸反應(yīng)方程式為:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
A.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí),二者反應(yīng)生成氫氣,所以生成的氣體是混合物,故A正確;
B.根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知,消耗鋅的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量,故B正確;
C.常溫下,鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的物質(zhì)的量之比=2:1,故D正確;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知丙二酸(HOOC—CH2—COOH)用P2O5脫水得到的主要產(chǎn)物分子式是C3O2;后者跟水加成,仍得丙二酸。C3O2是一種非常“活潑”的化合物,除能跟水加成生成丙二酸外,還能跟NH3、HCl、ROH(R為鏈烴基)等發(fā)生加成反應(yīng):

(1)寫出C3O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__         __。
(2)寫出C3O2分別跟HCl、CH3CH2OH發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式__                __;
___                             _。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題.
(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①______;②______
(2)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(3)SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為______.
(4)SO2和NO2都是大氣污染物,它們會(huì)引起雨水呈______(填“酸性”、“堿性”、“中性”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是( 。
A.濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
B.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C.濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均產(chǎn)生氣體
D.HBr、HI氣體都不能用濃H2SO4干燥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( 。
A.濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)B.濃硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)
C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.濃硫酸與木炭粉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變,不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變.
(1)濃硫酸具有:①?gòu)?qiáng)氧化性;②吸水性;③脫水性.以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將答案填在橫線上.
a.紙張、木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑;______(填寫序號(hào),下同).
b.濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體;______.
c.常溫下,鐵或鋁在濃硫酸中鈍化;______.
(2)某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn),原始數(shù)據(jù)記錄如下:
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mLH2所需的時(shí)間
10g(鋅粉)0.1mol/L125s
10g(鋅粉)0.2mol/L62s
①上述反應(yīng)的方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于______反應(yīng)(填四大基本反應(yīng)類型名稱).
②比較兩組數(shù)據(jù)可知:硫酸的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率______(填“越快”、“越慢”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生______反應(yīng);濃H2SO4作______劑,具有______性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了______mol電子,生成______LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是(  )
A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng),濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí),濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性,可用來干燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中,濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2,N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8.在有水存在的條件下,某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)后氣體體積減少了一半(相同條件下).則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是( 。
A.1:5B.1:4C.1:3D.任意比

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