【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )
A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多
B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大
C.單質(zhì)的顏色逐漸加深
D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:
(1)寫出步驟①的化學方程式_______________反應(yīng)類型__________;
步驟②的化學方程式______________反應(yīng)類型__________;
(2)某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題:
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________;
②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________;
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物,其作用為_______________________。
(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是兩位同學設(shè)計的方案。
甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:
CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl
乙同學:選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中,合理的是____,簡述你的理由:____________。
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【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”,設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,___________。
②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度:準確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。
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【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲,然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度,則合適的組是:
陽極 | 陰極 | 溶液甲 | 物質(zhì)乙 | |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固體 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 鹽酸 |
D. | 粗銅 | 精銅 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-
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【題目】(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______;在標準狀況下,該氣體的密度是_______
(2)0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)________,所含原子數(shù)________.
(3) 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是________,體積最小的是________.
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)片非常廣泛。
(1)Co2+基態(tài)外圍電子排布式為______________。
(2)制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號);SCN-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),胍分子中氮原子雜化軌道類型____;lmol胍中含σ鍵數(shù)目為___________。
(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數(shù)字)。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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