9.用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液(X、Y 是碳棒).下列判斷正確的是( 。
A.X電極為陰極B.Y電極為負(fù)極
C.X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)D.Y電極表面有氯氣生成

分析 電解飽和食鹽水,X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題.

解答 解:A.X連接電源的正極,為電解池的陽極,故A錯(cuò)誤;
B.Y為陰極,故B錯(cuò)誤;
C.X為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子被氧化,故C正確;
D.Y為陰極,表面生成氫氣,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意把握電極和反應(yīng)類型的判斷,把握電極反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
量取10.00mLNaOH溶液B.
蒸干氯化銅溶液制CuCl2•2H2OC.
關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置的氣密性D.
用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.氯氣處理飲用水,在冬季的殺菌效果比在夏季好
B.中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹
C.食鹽、漂白粉均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2,以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C.水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料
D.天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
(1)已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△h=-57.3KJ/mol,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3KJ的熱量
(2)向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀生成,說明沉淀沒有水解生成葡萄糖
(3)同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
(4)乙酸乙酯在NaOH溶液(H218O)中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
(5)pH=4.3的物質(zhì)的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
(6)在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大( 。
A.(1)(2)(5)(6)B.(3)(4)(5)C.(2)(3)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵
B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)
C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去,產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性
D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng).
(一)已知:反應(yīng)l:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1   K1
反應(yīng)2:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g)△H2   K2
反應(yīng)3:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H3   K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=2△H2-△H1(用△H1和△H2表示) 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用K1和K2表示).
(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和CO(g),可發(fā)生如下反應(yīng):N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(N2O)n(CO)n(CO2
4000.200.300.14
5000.100.400.080
5000.300.20A
6000.600.40B
上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中,若10min時(shí)測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=0.012mol•(L•min)-1
(2)500℃時(shí),欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤1:4.
(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí),b<0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是該反應(yīng)△H<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故b<0.24mol.
(4)N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示:
①若在第10min僅改變了一個(gè)條件,第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時(shí)改變的條件可能是升溫;
②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)<v(25)(填”>”、“<”或“=”),你判斷的理由是相對(duì)于第5min而言,在第10min時(shí)升高了溫度,且濃度增加了,在其它條件不變時(shí),速率會(huì)變快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_______________________;

(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是_________________________;

(3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。

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