Question

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系是

 

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（2）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系是

 

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（3）將（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他條件不變，則圖象是

 

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Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的CuSO₄溶液，發(fā)生：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少；
（2）反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn過量，則相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，且a中加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，以此來解答；
（3）向a中放入少量的醋酸鈉溶液，則醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，酸性減弱，但是氫離子的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的CuSO₄溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為A．
故答案為：A．
（2）由題意可知，反應(yīng)均發(fā)生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn過量，則相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣相同，
且a中加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成Cu、Zn原電池，加快反應(yīng)的速率，所以a反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時的時間短，顯然只有B圖象符合，
故答案為：B．
（3）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的醋酸鈉溶液，則醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，酸性減弱，所以速率減慢，但是氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不變，故答案為：C．

點評：本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象的拐點及走向和變化趨勢．