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﹙15分﹚（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。

①欲區(qū)分CH₂=CH₂和CH₃CH₃，應選用 __ （填字母）。

a．NaOH溶液 b．溴水 c．銀氨溶液

②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應選用 _ (填字母)。

a．KMnO₄溶液 b．銀氨溶液 c．Na₂CO₃溶液

③欲區(qū)分和，應選用 ___ (填字母)。

a．FeCl₃溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO₃溶液

（2）在有機化學中，同分異構是普遍存在的現(xiàn)象。分子式為C₄H₉OH的有機物共有

種。其中，一種有機物通過消去反應可轉變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式：；另一種有機物不能發(fā)生催化氧化，請寫出該有機物的結構簡式：。

（3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成C₆H₁₂O₂，其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

①A的結構簡式為：______________。

②B、D分子中的官能團名稱分別為_______________、_____________。

③寫出B的同類別的同分異構體的結構簡式：___________________。

④寫出B→C的化學方程式：_________________________________________。

【答案】

﹙15分﹚

（1）①b（1分） ②c（1分） ③a（1分）

（2）4（1分） H₃CCH₂CH(OH)CH₃CH₃CH=CHCH₃+H₂O （2分）

（2分）

（3）①CH₃CH=CH₂（1分） ②羥基、羧基（2分） ③（2分）

④2CH₃CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CH₂CHO+2H₂O（2分）

【解析】

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年安徽省安慶市示范高中高一三校聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

(15分)下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
（2）濃硫酸使木條變黑
（3）熱的濃硫酸與銅片反應
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二10月階段性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有______種，原子中所有電子占有______個軌道，核外共有_________個不同運動狀態(tài)的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)²^－與G³^＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是______，F(xiàn)²^－的電子排布式是_______________________________。
(4)M能層上有____個能級，有____個軌道，作為內層最多可容納______個電子，作為最外層時，最多可含有______個未成對電子。
(5)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于________________族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于__________________族。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期開學考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)1、下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質

2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則阿伏加德羅常數為                 (列式計算)；
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為       。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為               ；
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                               。

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科目：高中化學 來源：2011屆湖北省襄陽五中高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體g于體積為V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V₂毫升；根據以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na^＋和Cl^－的核間距為cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的數學表達式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比為：______________。