存在非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgCl2
B、H2
C、H2O
D、CO2
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣中氫原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．水中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳中氧原子和碳原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)這幾個(gè)概念的內(nèi)涵來(lái)分析解答即可，注意離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料
B、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
C、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D、水晶鏡片所用原料為硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、H2SO4、HCl、H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、能夠全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（氣）十bB（氣）═cC（氣）
起始濃度（mol/L）    3.2        0.8         0.0
2s末濃度（mol/L）    2.0        0.4        0.8
由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 （　　）
A、1：2：4
B、4：1：2
C、3：1：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是（　�。�
A、a-34+m+n
B、a+16-m-n
C、a+8-m-n
D、a-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成混合物中含硫a%，則其含鐵量應(yīng)為（　�。�
A、（100-4a）%
B、（100-2a）%
C、（100-a）%
D、（100-3a）%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把20mL  1.0mol/L 稀H2SO4溶液和足量Zn反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下某氣態(tài)烴與氧氣混合充入一容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到原來(lái)溫度，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，則此烴分子式為（　�。�
A、C2H2
B、C2H6
C、C3H6
D、C3H8

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同步練習(xí)冊(cè)答案