Question

（1）在下列物質(zhì)①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構(gòu)型為           。
（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛       對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

Answer 1

（1）②④（1分）   
（2）< （1分）
（3）四面體形（1分）
（4）<（1分） 

解析試題分析：（1）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子。故非極性分子為②④。
（2）同種元素的元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)。
（3）H₂O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，VSEPR構(gòu)型為四面體形。
（4）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵 。
考點(diǎn)：氫鍵、價(jià)層電子互斥理論、化學(xué)鍵判斷。