Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol AlCl₃完全轉化為氫氧化鋁膠體，會生成N_A個膠粒
• B、1L 1mol/L的CH₃COOH溶液中含有N_A個H⁺
• C、1 mol Na₂O₂和足量H₂O或CO₂反應時轉移的電子數均為2N_A
• D、27g Al和足量鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時轉移的電子數均為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無法計算膠粒數目；
B．醋酸為弱酸，溶液中醋酸只能部分電離出氫離子；
C．過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應轉移1mol電子；
D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的產物中，鋁元素的化合價都是+3價，據此判斷轉移電子數．

解答： 解：A．由于氫氧化鋁晶體為氫氧化鋁的聚集體，所以無法計算溶液中氫氧化鋁膠粒的數目，故A錯誤；
B.1L 1mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶質醋酸1mol，由于醋酸為弱電解質，則溶液中電離出的氫離子小于1mol，含有的氫離子數小于N_A，故B錯誤；
C.1 mol Na₂O₂和足量H₂O或CO₂反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應轉移1mol電子，轉移的電子數均為N_A，故C錯誤；
D.27g鋁的物質的量為1mol，Al為3價金屬，1mol鋁無論與鹽酸還是與氫氧化鈉溶液反應，完全反應都轉移了3mol電子，轉移的電子數均為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，選項A需要明確氫氧化鋁晶體為氫氧化鋁的聚集體，為易錯點．