【題目】合金在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。不屬于合金的是
A. 明礬 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 青銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. “可燃冰”是乙烷的水合物
B. 纖維素是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
C. 食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異
D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是
A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):____________,某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱(chēng)是____________。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然食用香料X是芳香族化合物,可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下:
已知:①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰;②H為酯類(lèi)物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán);③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_______。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為____________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。
(3)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種,寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(4)設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________,無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 充電時(shí)Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130g
C. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-
D. 若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A. 和 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
B. 鄰二甲苯的一氯取代物有2種
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能與4 mol H2反應(yīng)
D. 由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu),丙烯分子中所有原子都在同一平面上
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