已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH為(　　)

A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)


解析　根據(jù)蓋斯定律，由①式減去②式可得：Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(   )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

(   )

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物無(wú)色無(wú)味

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.292 kJ。下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝＋128 kJ·mol－1

B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－64 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－13.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

編號(hào)

純鋅粉質(zhì)量

0.2 mol·L－1硫酸體積

溫度

硫酸銅固體質(zhì)量

Ⅰ

2.0 g

10.0 mL

25℃

0

Ⅱ

2.0 g

10.0 mL

t℃

0

Ⅲ

2.0 g

10.0 mL

35℃

0.2 g

Ⅳ

2.0 g

10.0 mL

35℃

4.0 g

下列推斷合理的是(　　)

A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25

B．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快

C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3更大

　

B．

常溫時(shí)，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

　

C．

在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解

　

D．

加入澄清石灰水，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


烴分子中若含有雙鍵、三鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)則少于碳原子數(shù)對(duì)應(yīng)烷烴所含有的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度（用Ω表示）．下表列出幾種烴的不飽和度：

有機(jī)物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

Ω

1

2

1

4

據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

1molΩ=3的不飽和鏈烴再結(jié)合3mol H2，即達(dá)到飽和

　

B．

的Ω=7

　

C．

C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不一定相同

　

D．

CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

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