8．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小將共價(jià)化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

分析 A、最外層電子數(shù)少的不一定是金屬元素；
B、相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
C、根據(jù)電解質(zhì)能否完全電離分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
D、單質(zhì)和化合物區(qū)別是否由同種元素組成；

解答 解：A、氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但不是金屬元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，小于10000的屬于小分子化合物，故B正確；
C、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C正確；
D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，它們的區(qū)別在于是否由同種元素組成，依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故D正確；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)的分類，涉及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、金屬與非金屬、高分子與小分子等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．焦炭是工業(yè)生產(chǎn)中的重要還原劑和燃料，活性炭用于生活和實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)吸附作用除去有害氣體或有毒物質(zhì)．它們的化學(xué)成分都可以看成是碳單質(zhì)．

（1）紅熱的焦炭投入濃硝酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）將一定條件下的高錳酸鉀溶液與活性炭混合，可發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，則 ①處應(yīng)該填入的微�；瘜W(xué)式為HCO3-；
（3）PbO俗稱密陀僧或鉛黃，將黃色粉末狀PbO和足量活性炭充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻．此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬．
寫(xiě)出反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-═LiFePO4，負(fù)極 Li-e═Li+．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．所用的電解質(zhì)（溶液）為水（溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
D．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3＞SiH4（用化學(xué)式表示）．

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