【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答：

①電源電極X的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是________。

③若KCl溶液的體積是200 mL，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16g時(shí)A中溶液的pH=_____(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

【答案】負(fù)極 Ag-e-=Ag+ 13 0.02molHCl或通入標(biāo)況下0.448LHCl氣體

【解析】

(1)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加，則Cu電極是陰極，Ag電極是陽極，連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負(fù)極；

(2)電解池B中陽極上銀單質(zhì)放電生成銀離子；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算A中生成氫氧根離子濃度，從而計(jì)算溶液的pH，根據(jù)電極反應(yīng)式分析.

(1)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加，則Cu電極是陰極，Ag電極是陽極，連接陽極的電極是電源正極、連接陰極的電極是電源負(fù)極，所以X是電源負(fù)極、Y是電源正極；

(2)電解池B中陽極上銀單質(zhì)失去電子變?yōu)殂y離子，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；

(3)常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-) =n(Ag)==0.02mol，A中電池反應(yīng)式為2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH，根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可知：c(KOH)==0.1mol/L，則溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以pH=13；

若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子，消耗0.02molCl-，產(chǎn)生0.01molCl2、0.01molH2，考慮加入HCl，則需要加0.02molHCl，或通入HCl氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是

A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接

B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極

C.a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道

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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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【題目】在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10－10

8.51×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色

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【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素�？諝馕廴疚�NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進(jìn)入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化HNO22mol

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【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

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【題目】關(guān)于 說法正確的是

A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上

B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)

C.該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上

D.該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18個(gè)

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