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11．下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaHCO3和鹽酸B．Ca（OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3與NaOH

分析 A、NaHCO3和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B、少量的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳足量沉淀溶解；
C、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；
D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解．

解答 解：A、NaHCO3和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成物不隨反應條件或反應物用量的變化而變化，故A選；
B、少量的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳足量沉淀溶解，所以產物與反應條件有關，故B不選；
C、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，產物與反應條件有關，故C不選；
D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故D不選；
故選A．

點評 本題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉化率、防止產物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖中每一方框中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2．
（2）寫出A→D反應的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應的離子方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某1.6g有機物燃燒后的產物先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重3.6g，后又通過堿石灰、堿石灰增重4.4g，下列說法正確的是（　　）
A．濃H2SO4增重的是CO2的質量B．該有機物中沒有氧元素
C．該有機物中有氧元素D．堿石灰增重的是CO2和H2O的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收氯氣尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應中作還原劑的物質是SO2、廢鐵屑．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．工業(yè)上是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3），在制備過程中最后一步如圖所示：
寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）稀土材料GeO2常作催化劑．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應的化學方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于凈水，是由于FeO42-與水反應產生了強氧化性和吸附能力強的物質，配平該反應的化學方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）在醫(yī)藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護潰瘍面．以SiO2、MgSO4為原料制備三硅酸鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）泡花堿溶液的溶質為_Na2SiO3（填化學式）．
（2）工業(yè)MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入適量含NaOH的NaClO溶液將其氧化為MnO2而除去，反應的離子方程式為ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應后需進行過濾操作．過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加適量BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在空氣中放置不易變質的是（　　）
A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
D．25℃時，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，則HClO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列元素電負性最大的是（　�。�
A．CB．FC．ClD．N

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