Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N0₃^-的物質的量濃度是（單位：mol?L^-1）（　�。�

• A．

  b-2c

  a

• B．

  2b-c

  a

• C．

  2b-2c

  a

• D．

  2b-4c

  a

Answer 1

分析：根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來計算銨根離子的物質的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計算硫酸根離子的物質的量，再根據溶液不顯電性來計算原溶液中N0₃^-的物質的量濃度．

解答：解：設每份中NH₄⁺的物質的量為x，SO₄^2-的物質的量為y，則
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b

1

1

=

x

b

，解得x=b，則每份中NH₄⁺的物質的量為bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y

1

1

=

c

y

，解得y=c，則每份中SO₄^2-的物質的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質的量濃度為

2b

a

mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

2c

a

mol/L，
設原溶液中N0₃^-的物質的量濃度為z，
由溶液不顯電性，根據電荷守恒可知，

2b

a

mol/L×1=

2c

a

mol/L×2+z×1，
解得z=

2b-4c

a

mol/L，故選D．

點評：本題考查學生利用離子方程式的簡單計算，明確每份溶液中離子的物質的量與原溶液的關系及原溶液中的電荷守恒即可解答．