水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (　　)

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)
D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③
B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者
D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說法，不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過程 
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C
B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是   (　　)。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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