Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

  

下列有關(guān)說法正確的是

A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大

D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

Answer 1

D。

錯誤分析:錯選A或C，錯選A，當 x＝2時，v(B)=（0.3-0.1）/2=0.1 mol/(L?min)；錯選C，若增大c(C)

反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量增大，所以B的物質(zhì)的量分數(shù)增大。

形成錯因:選A是沒有看清楚圖，縱軸表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而反應(yīng)速率的公式中分子是濃度的變化；錯選C是模糊了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量分數(shù)之間的關(guān)系，物質(zhì)的量增加并不意味著物質(zhì)的量分數(shù)增加。

解題指導(dǎo):本題主要涉及化學(xué)平衡圖象的識別和判斷，圖1是濃度-時間圖，圖2為速率-時間圖，A中，當 x＝2時，v(B)=（0.3-0.1）/2/2=0.05 mol/(L?min)，B中此反應(yīng)△H＜0，降溫平衡正向移動。C中結(jié)合圖2逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，B的物質(zhì)量增大，但是總的物質(zhì)的量也在增大，所以無法確定B的物質(zhì)的量分數(shù)不一定增大。D項中改變壓強，平衡不移動，使用催化劑，平衡亦不移動。