【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是(

A. 碘和干冰的升華 B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中

C. 硫和金屬鈉的熔化 D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化

【答案】A

【解析】A. 碘和干冰的升華均克服分子間作用力,A正確;B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中,氯化鈉電離出離子,克服離子鍵。乙醇不電離,克服分子間作用力,B錯誤;C. 硫熔化克服分子間作用力,金屬鈉的熔化克服金屬鍵,C錯誤;D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化分別克服共價鍵和離子鍵,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。則W________(填化學式)。

2若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________

3W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為11。

①陰離子的電子式為________

1 mol W與足量水充分反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將提高

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學平衡的可逆反應,當改變條件使化學反應向正反應方向移動時,下列敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,再加入足量的HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:

1A中所放試劑為______,B中所放試劑為_______,二者反應的化學方程式為____________________,該反應中的氧化劑是______;

2C中試劑是_______;D中試劑的作用是___________;

3E中現(xiàn)象是_____________; F中現(xiàn)象是________,其反應的化學方程式為____________________F管中脫脂棉的作用是_____________

4H中試劑為_________________;

5整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點燃的先后順序是_______(用①或②填寫)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(  )

A. 通入過量Cl2:Fe2、H、NH、Cl、SO

B. 加入少量NaClO溶液:NH、Fe2、H、SO、ClO

C. 加入過量NaOH溶液:Na、Fe2、NH、SO、OH

D. 加入過量NaClONaOH的混合溶液:Na、SO、Cl、ClO、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對電子數(shù)只有一個,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:

(1)B原子的L層軌道表達式_________;D元素原子的價電子排布式是___________

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點,原因是______;C、D和E的電負性由大到小的順序為______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。

(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________,該離子的配位體為____________

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計算式即可,不必計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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