【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是______________和______________。
【答案】64 30 g·mol-1 44 g·mol-1 (2a+32b)/(a+b)g·mol-1 (32a+32b)/(16a+b) g·mol-1
【解析】
試題(1)根據(jù) 計(jì)算;(2)根據(jù)同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量比計(jì)算;(3)根據(jù)同溫同體積的氣體,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比計(jì)算;(4)根據(jù)同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量比分析;
解析:(1)根據(jù) ,,M=64g/mol;(2)同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量比, ;M=30g/mol;(3)同溫同體積的氣體,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比, , M=44g/mol;(4)同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量比,體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體,即物質(zhì)的量比為a:b的H2和O2的混合氣體,總質(zhì)量是(2a+32b)g、總物質(zhì)的量是(a+b)mol,平均摩爾質(zhì)量M= g·mol-1;質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,總質(zhì)量是(a+b)g、總物質(zhì)的量是( )mol,其平均摩爾質(zhì)量是(32a+32b)/(16a+b) g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( )
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、谀苁顾嵝訩MnO4溶液褪色 ③能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) ④1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的濃度之比大于10
B. 常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序?yàn)棰?gt;①>②
C. 將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液一定為中性
D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. CH3-CH=CH-CH=CH2無(wú)順?lè)串悩?gòu)
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_____________________。
(2)①已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=____。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA- H++A2-,則NaHA溶液中,寫出符合原子(物料)守恒的各粒子濃度關(guān)系的等式_____________
(3)pH=2的兩種一元酸HA和HB,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖。
①則NaB水溶液是否呈中性?原因?______________(用離子方程式表示)。
②用NaOH溶液滴定HB溶液,指示劑宜選擇_________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
(4)NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 溶液的導(dǎo)電性:點(diǎn)a弱于點(diǎn)b
B. 離子濃度c(R2-):點(diǎn)c小于點(diǎn)d
C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105,反應(yīng)趨于完全
D. 點(diǎn)b時(shí),y<7且<1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B.0℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l
C.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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