【題目】如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“○”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( )
A. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)
B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C. 若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個
D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
【答案】B
【解析】
A項、H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng)生成Cu,O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng)生成S,故A錯誤;
B項、由圖可知,①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2:1,則它們的物質(zhì)的量之比為2:1,質(zhì)量之比為1:8,故B正確;
C項、根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2:1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.02×1023個,故C錯誤;
D項、根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(填“>”“<”或“=”)。
II.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“>”“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。
A.HCO3— B.CO32— C.ClO- D.CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。
Ⅲ.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為:_____________________。
(2)點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa,298K時,C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為-84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0,副反應(yīng)都為放熱反應(yīng),副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s,獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 乙烷轉(zhuǎn)化率/% | 乙烯選擇性/% | 產(chǎn)率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________,K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當(dāng)溫度超過800℃時,乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。
(3)已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________。
IV質(zhì)子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產(chǎn)生CO2的大量排放,近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________,這種電池工作過程中沒有CO2排放,原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實驗,請結(jié)合實驗過程回答下列問題:
(1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)
(2)步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________。
(3)步驟三:將混合物進(jìn)行過濾,取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響。
(4)步驟五:將濾液倒入________中進(jìn)行加熱,等到______________________時,停止加熱,利用余熱蒸干。
步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
(5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。
(6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl,更簡單的除雜方法是________。
(7)已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應(yīng)用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,如Si、 等,半導(dǎo)體器件的研制正是開始于 ,后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標(biāo)號)。
a.Ge Si Ge
b.Ge Ge Si
c.C Si Ge
(2)請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件:
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________
(3)高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________
(4)高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下:
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華,T(K)=t(℃)+273]
(6)鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時,a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ=g·L-1
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1
C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))= ∶
D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________;若所得溶液密度為1.1 g·cm-3,則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線
E.定容時,俯視液面加水至刻度線
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng),生成22gC和一定量的D;現(xiàn)將16gA與70gB混合,充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為___g/mol。
(2)在VLAl2(SO4)3溶液中,測得鋁元素的質(zhì)量為ag。則溶液中含有硫元素的質(zhì)量是___g,SO42-的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
(3)在相同狀況下某鋼質(zhì)空瓶,若裝滿O2,稱其質(zhì)量為36g,若裝滿CO2,稱其質(zhì)量為42g,若裝滿A氣體,稱其質(zhì)量為52g,則A的相對分子質(zhì)量是___。
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