17．白磷在氧氣中燃燒放熱，反應(yīng)為：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是（　�。�
A．6a+5d＜4c+10bB．△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．6a+5d＜4c+12bD．△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1

分析 白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，每摩爾P4中含有6molP-P鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，放熱反應(yīng)中△H＜0，據(jù)此計算判斷．

解答 解：白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，每摩爾P4中含有6molP-P鍵，白磷在氧氣中燃燒涉及的各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，放熱反應(yīng)中△H＜0，即6a+5d-4c-12b＜0，所以6a+5d＜4c+12b；
故選CD．

點評 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)進(jìn)行家庭小實驗，將選項中的物質(zhì)與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　�。�
A．食鹽B．植物油C．蔗糖D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中主要成分為硅酸鹽的是（　　）
A．硅橡膠B．石英C．青花瓷D．金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，則c（K+）為（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．無水硫酸亞鐵是一種白色粉末，其水溶液為淺綠色．常見其七水化合物晶體，俗稱綠礬（FeSO4•7H2O），主要用于凈水、照相制版及在醫(yī)藥上作補血劑治療缺鐵性貧血等．某課外小組為了測定某補血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
【查閱資料】
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【實驗步驟】
稱取0.790gKMnO4晶體，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不與強氧化劑反應(yīng)）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初始讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終點讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次．
【實驗記錄】
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與討論】
（1）書寫完整并配平離子反應(yīng)5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠體滴管（填儀器名稱）．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是c（填字母序號）．
（4）下列有關(guān)實驗操作的描述及分析正確的是A（填字母序號）．
A．配制KMnO4溶液時容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
B．滴定過程中當(dāng)觀察到溶液顏色發(fā)生變化時應(yīng)立即停止滴加，防止滴加過量
C．滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻關(guān)注著滴定管中讀數(shù)變化
D．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則會使所測得的補血劑中鐵元素的含量偏低
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算步驟②中所配制的硫酸亞鐵溶液的濃度為0.0375mol/L，該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．（濃度計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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