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《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 關于上文的下列說法中正確的是 ( )

A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是石墨

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA

B．1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NA

C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NA

D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

有機物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比 （同溫同壓）為1∶1，則Q的結構最多有

A．12種 B．10種 C．8種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

B．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應制得的

C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料

D．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 一定正確的是（ ）

A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體； ⑧硫酸鈉溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

②

⑧⑨

(2)上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

(2)在反應 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA <KB

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

答

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產量的同時，也導致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。

（1）長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因

（2）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉化為N2，如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。

（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為 。

（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 電極（填G或H）。

（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。

（4）通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為 。

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