5．請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaClH2OCO2N2．

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
NaCl為離子化合物，有鈉離子與氯離子構(gòu)成，書寫氯離子時(shí)注意用中括號(hào)；
H2O是共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子．

解答 解：NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，
氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫知識(shí)，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護(hù)法》．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出在A的同系物中，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個(gè)手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)不是醛加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m-試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（8）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
C．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　　）
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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同步練習(xí)冊(cè)答案