【題目】甲、乙、丙為初中常見物質,其轉化關系如圖(“→”表示由一種物質轉化成另一種物質,反應條件、部分反應物和生成物已略去).
(1)若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化物、硫酸銅溶液中的一種,則乙是;
(2)若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物,甲與水反應生成乙并放出大量的熱,則甲→乙的化學方程式為 , 丙可能是(寫一種);
(3)若甲、乙、丙為氧化物,除氧元素外.另一元素均不相同,且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài),則甲可能是(寫一種).
【答案】
(1)硫酸銅
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;碳酸鈣
(3)氧化銅
【解析】解:甲、乙、丙為初中常見物質,(1)若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種,硫酸和氧化銅會生成硫酸銅,硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅,所以乙是硫酸銅;(2)若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物,甲與水反應生成乙并放出大量的熱,所以甲是氧化鈣,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2 , 放出熱量,所以乙是氫氧化鈣,氫氧化鈣會轉化成氯化鈣、碳酸鈣,所以丙可能是碳酸鈣;(3)若甲、乙、丙為氧化物,除氧元素外,另一元素均不相同,且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài),氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水,所以甲可能是氧化銅,乙是二氧化碳,丙是水.故答案為:(1)硫酸銅;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 , 碳酸鈣;(3)氧化銅.
根據甲、乙、丙為初中常見物質,若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種,硫酸和氧化銅會生成硫酸銅,硫酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅,所以乙是硫酸銅;若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物,甲與水反應生成乙并放出大量的熱,所以甲是氧化鈣,氧化鈣和水反應放出熱量,所以乙是氫氧化鈣,氫氧化鈣會轉化成氯化鈣、碳酸鈣,所以丙可能是碳酸鈣;若甲、乙、丙為氧化物,除氧元素外,另一元素均不相同,且三種物質常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài),氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成水,所以甲可能是氧化銅,乙是二氧化碳,丙是水,然后將推出的物質進行驗證即可.在解此類題時,首先將題中有特征的物質推出,然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質,最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.
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【題目】下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023 B. 常溫下,鋁片能溶于濃硝酸
C. 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應” D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍色
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·Lˉ1、0.3 mol·Lˉ1、0.2 mol·Lˉ1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(mol·Lˉ1)( )
A. Z為0.3 B. Y2為0.4 C. X2為0.2 D. Z為0.4
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【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1:c2=1:3 B. 平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍0<c1<0.14 molL﹣1
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【題目】海水是巨大的資源寶庫.如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖.
(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為;母液中一定含有的金屬元素為;
(2)步驟①的化學方程式是;步驟②的基本反應類型為 .
(3)表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度;結合表中數據回答:
溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
50℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為;從海水中獲取粗鹽,宜選用(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C.t1℃時,甲、乙兩種物質的溶液中,溶質質量分數相等
D.t2℃時,甲的飽和溶液溶質質量分數為50%
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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