【題目】下列說法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量

D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A．在25℃、101 kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物水的狀態(tài)不是液態(tài)，A錯誤；

B．由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越低越有利于反應(yīng)逆向進行，所以錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，B正確；

C．該熱化學(xué)方程式表示“在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量”，氨水為弱堿溶液，電離需要吸熱，所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則放出能量小于57.3kJ，C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律：

C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①

C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 ②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金剛石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；

正確答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標號)。

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_______；所含元素中電負性最大的是___(填元素符號)，C、N、O的雜化方式依次為 _____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是____________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_______；其中Al的配位數(shù)為_________。

(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則 =________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于( )

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是：

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導(dǎo)電性：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為__________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）T2℃時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。

a.減小壓強 b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度

（3）請在如圖中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。

（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

（1）“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（3）“沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為 C4H8，據(jù)此推側(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是 0、1、2

D. 等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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