9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+

分析 A．氯水具有強(qiáng)氧化性；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性；
C．與硫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．pH=12的溶液呈堿性．

解答 解：A．氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故B正確；
C．Cu2+與硫離子反應(yīng)生成CuS沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的溶液呈堿性，堿性條件下，Al3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法不合理的是（　�。�
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）及其他物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是過濾（填操作名稱），需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu（填化學(xué)式）．
（3）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性；得到的固體殘?jiān)某煞质茿g和Cu（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上兩個(gè)反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水作吸收液吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S．
（3）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．
①如將CO2與H2 以1：3的體積比混合． 適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均為難溶于水的沉淀，某同學(xué)欲用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃時(shí)的溶解度（S）數(shù)據(jù)如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
則吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定BaCO3的質(zhì)量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL．
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
（4）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處不正確．不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運(yùn)會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學(xué)式為 C4H10），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（　�。�
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子構(gòu)成
C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中，甲同學(xué)用如圖裝置 I制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)時(shí)結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析以為：甲同學(xué)通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
該反應(yīng)中的還原劑是C，制得22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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同步練習(xí)冊答案