Question

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液變藍，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O    ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-強的結(jié)論，理由是兩個反應(yīng)是不在相同條件下進行的．

Answer 1

分析 （1）酸性環(huán)境下雙氧水具有氧化性，能將金屬銅氧化，銅離子催化雙氧水分解；
（2）物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)．

解答 解：（1）酸性環(huán)境下雙氧水具有氧化性，能將金屬銅氧化，其反應(yīng)的方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)生成的銅離子能夠催化雙氧水分解，其反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O 是在堿性條件下發(fā)生的，5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O是在酸性條件下發(fā)生的，反應(yīng)條件不同，不能比較物質(zhì)的氧化性強弱；
故答案為：不能；兩個反應(yīng)是不在相同條件下進行的．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、氧化性的比較，題目難度不大，注意把握氧化性比較時反應(yīng)條件要相同．