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2．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
B．用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
C．用圖3裝置可以制備并收集Cl2
D．用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應

分析 A．二氧化碳能與碳酸鈉反應；
B．氫離子和硝酸根相當于硝酸；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱；
D．液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應的話，會有小分子HBr氣體產生，用硝酸銀溶液來檢驗溴離子的存在．

解答 解：A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應，將原物質除掉，故A錯誤；
B．氫離子和硝酸根相當于硝酸，有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，故B錯誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，不加熱不反應，故C錯誤；
D．液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應的話，會有小分子HBr氣體產生，用硝酸銀溶液來檢驗溴離子的存在，如產生白色沉淀則證明為取代反應；液溴具有揮發(fā)性，選用CCl4除去可能會發(fā)出來的溴蒸汽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案評價，涉及氣體的制備、收集、除雜等知識點，根據氣體的溶解性和密度確定收集方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
①基態(tài)N原子的價電子排布圖為．
②下列關于氮族元素的說法正確的是d．
a．N2可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞N
c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個運動狀態(tài)不同的電子
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（3）某石蕊的分子結構如圖所示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是碳、氧（填元素名稱）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H3O+（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強
C．加水稀釋，平衡常數Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，將1mol Cl2通入到含FeBr2 1mol溶液中充分反應，最后溶液中含有Fe3+1mol，Br-2mol，Cl-2mol（填離子的物質的量）；
（2）若將FeBr2換成FeI2呢？Fe3+0，I-0，Cl-2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標準狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質的量是多少？
（2）所得溶液里溶質的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學式為C4H8O4的有機物A有如下性質：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質（R為烴基）
已知：具有結構的有機物不能穩(wěn)定存在，根據以上信息，試回答：
（1）A的結構中肯定含有的官能團是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結構簡式為CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫出任一反應的化學方程式，并注明反應類型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質，其中雜質不參與反應）進行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運用陰離子膜的電解新技術，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應時不應引入新的雜質，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時調節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時溶液中含有的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內箭頭表示陰離子移動方向，則B極為正極，實際陽極以試劑a為電解液，該技術之所以采用陰離子交換膜，是因為防止Mn2+進入陽極發(fā)生副反應生成MnO2，造成資源浪費．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據此寫出電解時兩氣孔逸出氣體反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質X（相對分子質量209），其最高價氧化物對應水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應進行完全，并測得X3+的質量為283.15g，碳酸錳礦與實際a反應，生成的氣體體積為13.44L（標況下測得），則碳酸錳在原礦中的質量分數是69.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（　　）
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氧化為Fe3+

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