Question

（8分）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

⑴為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是＿＿＿＿＿＿＿＿(選填序號(hào))。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

⑵為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)，ΔH3

為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則：

①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

(1)① C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 k＝c CO)·c( H2)/c(H2O) ② a c

(2)① < ② T3反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的吸收效率降低；銨鹽部分分解。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)蓋斯定律，兩個(gè)給出的熱化學(xué)方程式下式減上式即得C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c CO)·c( H2)/c(H2O)；②試劑Ca(OH)2 、Na2CO3與二氧化硫反應(yīng)，可以作為其吸收劑，選ac；（2）①分析題給圖像知，溫度T3達(dá)到平衡，再升高溫度二氧化碳的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH3< 0；②T3反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的吸收效率降低；銨鹽部分分解。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)焓變的計(jì)算、蓋斯定律，化學(xué)平衡的移動(dòng)。