【題目】25℃時(shí),pH簡單計(jì)算。
(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。
(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________。
(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(5)常溫下,常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。
【答案】112412或2大于9:2
【解析】
(1)根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子,可求出C(H+);根據(jù)Kw求出C(H+);
(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,c(H+)由0.01mol·L-1變?yōu)?/span>0.0001mol·L-1;
(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,如果是酸C(H+)=0.01mol/L,如果是堿C(OH-)=0.01mol/L;
(4)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸。
(5)依據(jù)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O,常溫下溶液中c(H+)c(OH-)=10-14,混合后溶液顯酸性,說明氫離子過量,結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算混合溶液中過量的氫離子濃度為10-2mol·L-1,得到酸堿溶液的體積比。
(1)0.05mol·L-1硫酸溶液中,C(H+)═2c(SO42-)=0.1mol·L-1,則pH=-lgC(H+)═1;
0.01mol·L-1,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,則溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-2mol·L-1,常溫下Kw=10-14,依據(jù)Kw=c(H+)c(OH-),C(H+)=10-14/10-2=10-12mol·L-1,則溶液pH=-lg10-12=12;
(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,溶液中氫離子濃度c(H+)由0.01mol·L-1變?yōu)?/span>0.0001mol·L-1,則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4;
(3)如果是酸:c(H+)==0.01mol·L-1,溶液的pH=-lg0.01=2;
如果是堿c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=1×10-14/C(OH-)mol·L-1=1×10-14/0.01mol·L-1=1×10-12mol·L-1,該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10-12=12;
(4)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,所以HX的酸性大于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸;
(5)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,pH=1的HCl溶液c(H+)=0.1mol·L-1;設(shè)氫氧化鈉溶液體積為V(堿),酸溶液體積為V(酸),依據(jù)溶液混合后pH=2,氫離子過量,混合溶液中氫離子濃度計(jì)算為:c(H+)=(0.1V(酸)-0.01V(堿))/(V(酸)+V(堿))=0.01,解得V(堿):V(酸)=9:2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.通常,同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大
D.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。
(1)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將H2和CO2以4∶1比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:4H2+CO2 ________ +2H2O。
(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式是______________。
(4)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是______________ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不變
b.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
②現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=______ mol/(L min),容器中起始的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:
B________、D________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
①______________________,反應(yīng)類型:_______;
②_________________,反應(yīng)類型:________。
(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍;Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點(diǎn):Y < X
C. T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性T比R的強(qiáng)
D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____
(3)若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.
A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶未干燥
C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡
D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com