已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不能表示該元素一定為主族元素的是
A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p5
B

試題分析:主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx,但1s2為He,為零族元素,最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素。A、最外層電子排布式為3s23p3,處于第三周期ⅤA族,故A不符合;B、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素,故B符合;C、最外層電子排布式為4s24p1,處于第四周期ⅢA族,故C不符合;D、最外層電子排布式為3s23p5,處于第三周期ⅦA族,故D不符合;故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是(  )
分類
組合
氧化物
AH2SO4Na2CO3NaHCO3SiO2
BHClNaOHNaClNa2O
CCO2NaOHMgCl2SO3
DHNO3KOHCaOCaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)最新報道,放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.W、X是金屬元素
B.原子半徑:R<Y<Z
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R
D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是   。
(2)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當(dāng)肼燃燒放出519.35kJ熱量時,形成的π鍵有mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2,其應(yīng)在(    )
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)           
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是           。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于           晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小。
(1)實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是                           
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是                           (用離子方程式表示)。
(3)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計為燃料電池,則通入乙的電極是     (填“正”或“負”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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