Question

“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”運(yùn)用燃料電池的工作原理．在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=X+4H⁺．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電池內(nèi)部H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B、另一極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• C、X為乙酸
• D、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：酸性環(huán)境下，乙醇被氧化，則為負(fù)極反應(yīng)，正極上氧氣得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負(fù)極電極方程式為CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=X+4H⁺，由質(zhì)量守恒可知X為乙酸，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．電極方程式為CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=X+4H⁺，由質(zhì)量守恒可知X為乙酸，故C正確；
D．乙醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意結(jié)合溶液的酸堿性，在酸性溶液，生成物中不能有氫氧根離子生成，在堿性溶液中，生成物中不能有氫離子生成．