下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg 
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 

C

解析試題分析：A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。
考點：考查元素周期表、元素周期律的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組原子中，化學性質(zhì)一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子 
C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子 
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y
B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強
C．若R2-和M+的電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 (  )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（ ）

A．金屬的顏色和熔沸點
B．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
C．1mo金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
D．金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示方法正確的是

A．銅的原子結(jié)構示意圖：
B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：　
D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是

A．原子核中有6個中子的硼原子：6 B B．HCl的電子式： 
C．K+結(jié)構示意圖： D．HClO的結(jié)構式：H—O—Cl 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）

R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價氧化物對應水化物為強酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R

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